Контролируемые элементы содержания Химические…

Контролируемые элементы содержания

Химические свойства солей (средних).

Контролируемые умения

Характеризовать:

• химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей).

Содержание занятия

Средние соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или иона аммония) и анионов кислотного остатка. Соли можно представить как продукты реакции нейтрализации между кислотой и основанием.

Рассмотрим химические свойства солей.

1. Взаимодействие растворов солей с металлами:

Соль1+ металл1= соль2+ металл2

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4.

Условия протекания реакции: исходная и образовавшаяся соли являются раство­римыми; металл, образующий простое вещество, не должен реагировать с водой при обычных условиях и должен быть активнее (в ряду электрохимического напряжения металлов находиться левее), чем металл, входящий в состав соли.

2. Взаимодействие солей с кислотами:

Соль + кислота = соль1+ кислота1

HCI + AgNO3 = AgCI + HNO3;

2HCI + CaCO3 = CaCI2 + C02↑ + H2O.

Условия протекания реакции: образование в результате реакции осадка или газа.

3. Взаимодействие со щелочами:

Соль + щёлочь = соль1+ основание

CuSO4 + 2K0H = K2SO4 + Cu(OH)2J-.

Условия протекания реакции: исходная соль должна быть растворимой; в резуль­тате реакции образуется осадок или газ.

Если продуктом реакции является амфотерный гидроксид, то при добавлении из­бытка щёлочи первоначально выпавший в осадок гидроксид металла перейдёт в рас­твор в виде комплексной соли.

4. Взаимодействие с солями:

Соль1+ соль2= соль3+ соль4

CaCI2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCI.

Условия протекания реакции: исходные соли должны быть растворимыми; в ре­зультате реакции образуется нерастворимая соль (осадок).

Приведём пример выполнения задания.

Пример 1. Раствор хлорида алюминия взаимодействует с:

1) K2SO4

2) MgSO4

3) HNO3

4) Ca(OH)2

Для успешного выполнения этого задания необходимо применить знания о хи­мических свойствах солей. Соли взаимодействуют с металлами (согласно ряду напряжений), с растворимыми в воде основаниями, растворами кислот и други­ми солями. При этом следует помнить условия осуществления реакций ионного обмена в водных растворах до конца (выпадение осадка, выделение газа, об­разование слабого электролита).

При анализе приведённых вариантов ответов на основе описанных выше поло­жений становится ясно, что из перечисленных веществ хлорид алюминия AICI3 вступает в реакции лишь с гидроксидом кальция Ca(OH)2по уравнению

2AICI3 + 3Ca(OH)2 = 2AI(OH)34< + 3CaCI2,
Al3+ + ЗОН»= AI(OH)34<.

Ответ: 4.

5. Гидролиз солей[3]: некоторые соли подвергаются обменному взаимодействию с водой при растворении с образованием кислоты и основания. Необратимому ги­дролизу подвергаются соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (в таблице растворимости обозначены знаком «-»). Такие соли невозможно получить по реакции обмена между растворами солей. Например, сульфид алюминия:

Al2S3 + 6H2O = 2AI(OH)3J — + 3H2S↑.

6. Реакции разложения: при нагревании некоторые соли подвергаются разложе­нию: нитраты, карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов), сульфаты, пер­манганат калия, хлорат калия, соли аммония:

CaCO3 = CaO + CO2T;

2C∪(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

Приведём ещё один пример выполнения задания.

Пример 2. Взаимодействие возможно между веществами: Фосфатом натрия и кремниевой кислотой хлоридом серебра и нитратом бария сульфатом меди(П) и гидроксидом натрия силикатом кальция и оксидом углерода(1\/)

Решение.

Рассмотрим возможность протекания каждой реакции: Na3PO4 + H2SiO3→ вза­имодействие невозможно, так как реакции ионного обмена происходят между растворами электролитов, а кремниевая кислота — нерастворимая кислота;

AgCI + Ba(NO3)2→ взаимодействие невозможно, так как хлорид серебра — не­растворимая соль;

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4; ∣—………………………………… — — ^ ——————

Образовалось нерастворимое основание — Cu(OH)2(выпадает осадок).

Обязательно проверяем последний вариант ответа: CaSiO3 + C02→ реакция не­возможна, так как летучий (газообразный) оксид не может вытеснить нелетучий оксид (SiO2) из кислотного остатка. Ответ: 3.

Задания для самостоятельной

Работы

41 C раствором сульфата меди(П) может взаимодействовать каждое из двух веществ: 1) Zn и AI(OH)3 2) Ag и NaOH 3) Fe и Ba(OH)2 4) Al и Fe(OH)2

Ответ:____

42 Практически осуществимой является реакция между:

2) 3) 4)

Ba(NO3)2и NaOH ZnSO4и Ag Na2SO4и CaCO3 KBr и AgNO3

Ответ:____

43 Сульфат цинка образуется в результате взаимодействия:

2) 3) 4)

Na2SO4и Zn(OH)2 ZnCI2и H2S CuSO4и Zn Ca(NO3)2и ZnO

Ответ: __

44 Среди веществ, формулы которых CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4, в реакцию с соляной кислотой вступает(ют): ) только CaCO. CaCO3и CaCO3и Ba(NO3)2

2) 3) 4)

•з Ba(NO3)2 CuSO4 и CuSO4

Ответ:____

45 C раствором хлорида меди(П) реагирует:

1) серная кислота 2) гидроксид железа(Ш)

3) гидроксид калия

4) хлорид калия

Ответ:

46 C раствором карбоната калия реагирует:

1) оксид магния

2) оксид углерода(П)

3) гидроксид меди(П)

4) азотная кислота

Ответ:

47 C выделением газа протекает реакция между:

1) силикатом натрия и серной кислотой

2) карбонатом калия и соляной кислотой

3) нитратом свинца и хлоридом бария

4) сульфатом натрия и хлоридом бария

Ответ: CJ.

48 Хлорид аммония вступает в реакцию с

1) гидроксидом кальция

2) раствором серной кислоты

3) кислородом

4) раствором нитрата бария

Ответ: ___ .

49 Каждая из трёх солей: Na2CO3, K3PO4и AgNO3— реагирует с:

1) медью

2) азотной кислотой

3) хлоридом кальция

4) гидроксидом калия

50 Простое вещество образуется при разложении:

NH4CI CaCO3 MgSiO3 NaNO3